как определить степень окисления бинарных соединений

Определение степени окисления элементов в соединениях
При определении степени окисления элементов в соединениях и составлении уравнений окислительновосстановительных реакций следует руководствоваться следующими положениями [c.70]
Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]
ЭТИМ изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисления элемента. Например, оксиды Т10 и УО, содержащие титан и ванадий в степени окисления +2, — сильные восстановители, а аналогичный оксид цинка (2пО) восстановительных свойств не проявляет. [c.498]
Окислительно-восстановительные реакции весьма типичны для кислородных соединений азота и фосфора. Для определения направления протекания окислительно-восстановительных реакций можно использовать значения стандартных электродных потенциалов или свободной энтальпии АО. Наглядное представление о положении равновесия или о направлении хода реакций (без учета кинетических факторов) можно получить из диаграммы окислительных состояний элемента в водном растворе. Для ее построения необходимо найти степень окисления элемента в простом соединении или ионе (если атомы элемента связаны только с атомами кислорода или водорода), которая численно равна формальному заряду на атоме элемента, если принять для атома кислорода заряд —2, а для атома водоро- [c.540]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В СОЕДИНЕНИЯХ [c.70]
При определении степени окисления связи между атомами одного и того же элемента в расчет не принимаются. Степень окисления атома углерода в органических соединениях может принимать значения от + 4 до —4, водорода от -Ь 1 до —1, кислорода —2 и —1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. В качестве примера приведены значения степени окисления атомов в некоторых органических соединениях [c.200]

При определении степени окисления элемента в соединении, молекула которого состоит из атомов трех элементов, два из которых имеют известную степень окисления, вычисляют количество отрицательных зарядов и рт него отнимают количество известных положи- [c.18]
На сказанное следует обратить особое внимание, так как суффиксы -ат (ate) и -ит (-ite), а также -ид (-ide) в традиционных названиях простых соединений указывают на различную степень окисления элемента, образующего анион (см. ниже). Следует отметить, что использование традиционных названий разрешено применительно к определенному, но достаточно [c.34]
Для соединений, состоящих из трех элементов и более, расчет степеней окисления усложняется. Существенную помощь при определении степеней окисления сложных соединений, а также при составлении эмпирических формул оказывает тот факт, что элементы главных и некоторых побочных подгрупп имеют характерные для них степени окисления, зависящие от номера группы. [c.6]
В пределах одной декады переходных элементов (например, от скандия до цинка) максимальная устойчивая степень окисленности элементов сначала возрастает (благодаря увеличению числа -электронов, способных участвовать в образовании химических связей), а затем убывает (вследствие усиления взаимодействия -электронов с ядром по мере увеличения его заряда). Так, максимальная степень окисленности скандия, титана, ванадия, хрома и марганца совпадает с номером группы, тогда как для железа она равна шести, для кобальта, никеля и меди — трем, а для цинка — двум. В соответствии с этим изменяется и устойчивость соединений, отвечающих определенной степени окисленности элемента. Например, оксиды Т10 и Ю, содержащие титан и ванадий в степени окисленности +2, — сильные восстановители, а аналогичные оксиды меди и цинка (СиО и 2пО) восстановительных свойств не проявляют. [c.627]
При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел — степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстанови-тельных реакций. Для определения степени окисления следует пользоваться следующими правилами [c.409]
В ряде других случаев получаются соединения определенной валентности, однако они очень легко окисляются кислородом воздуха. Чтобы избежать этого, колбу, в которую собирают раствор после восстановления, наполняют углекислым газом. Иногда раствор, вытекающий из редуктора, собирают в коническую колбу, содержащую 10—15 мл 20%-ного раствора железных квасцов. Восстановленный до низшей степени окисления элемент тотчас реагирует с ионами трехвалентного л Определение степени окисления элементов в соединениях
ПОИСК

научить правильно составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов и валентности. Развивающие

Подробнее

закрепить у учащихся понятие степени окисления, бинарные соединения, химическая формула; научить правильно составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов.

степени окисления бинарных соединений

Автор работы Васильева Т. Н. учитель химии МАОУ СОШ 3 УИОП г.Усинска Бинарные соединения Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру группы в таблице Д.И. Менделеева ( для всех элементов, кроме О и F)

Читать

Модуль содержит символы элементов малых периодов, формулы бинарных соединений, значения предполагаемых степеней окисления атомов. Ученику предлагается определить степень окисления каждого атома в соединении путем

Задание Определить степени окисления атомов химических элементов в соединениях CaCL2 Fe203 Cu0 Na2O CO2 AL Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов Бинарные соединения – это10 октября 2013